$\newcommand{\dede}[2]{\frac{\partial #1}{\partial #2} }
\newcommand{\dd}[2]{\frac{d #1}{d #2}}
\newcommand{\divby}[1]{\frac{1}{#1} }
\newcommand{\typing}[3][\Gamma]{#1 \vdash #2 : #3}
\newcommand{\xyz}[0]{(x,y,z)}
\newcommand{\xyzt}[0]{(x,y,z,t)}
\newcommand{\hams}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2} + \dede{^2}{y^2} + \dede{^2}{z^2}) + V\xyz}
\newcommand{\hamt}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2} + \dede{^2}{y^2} + \dede{^2}{z^2}) + V\xyzt}
\newcommand{\ham}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2}) + V(x)}$
# Lektion
## Einführung
- Vorstellungsrunde:
- Name, Interesse
- Raphael Zumbrunn
- PCN 3. Jahr (Fokus AC und Festkörper Physik)
Diese Übungsgruppe ist anpassbar! Aber ich brauche dazu ehrliches Feedback!
# Kontakt
- Grosse Fragen: rzumbrunn@ethz.ch
- Kleine Fragen: Whatsapp: 077 483 42 45
# Abgaben
Do Mittag (damit ich ÜL anpassen kann)
S1 -> Abgabe W2
etc.
Digital: (Bitte scanner App verwenden (empfehlung: genious-scan für Android, bereits eingebaut IOS)
# Tipps & Zusatzmaterial:
- zura.ch
**Ich werde einige Fachbegriffe verwenden, schreibt euch Fachbegriffe die euch nicht ganz geläufig sind auf, und meldet mir diese damit ich sie behandeln kann.**
## Why ACAC?
In dieser Vorlesung werdet ihr viele Grundlagen der Chemie “neu” lernen:
- Gleichgewichte insb Säure Base
- Komplexchemie Grundlagen
- Katalyse
- Medikamente
- uvm.
- Redox Reaktionen
- Batterien
- Brennstoffzellen
- uvm.
Bietet Grundlage für Winterpraktikum (lernt sich gut zusammen)
Ist generell cool!!!
## Vorbesprechung:
### Konzepte:
#### Bindungstypen
- Ionisch, kovalent, komplex?
- Ionisch: Klare Ladungstrennung (Auch Molekülsalze möglich)
- (Interaktion via Coulomb)
- Kovalent: Elektronen werden von beiden geteilt "standard Verbindung"
- (Interaktion via Elektronenpaarbindung)
- Nichtmetall-bindung
- Komplex: Elektronen kommen von Ligand, werden aber geteilt.
- (Interaktion via Elektronenpaarbindung)
- Charakterisiert durch zentrales Metall-atom
#### Grundbegriffe
- $M,n,m,c,u$?
- $M$: Molmasse ($\pu{g/mol}$)
- $n$: Teilchenzahl ($\pu{mol}$)
- $m$: Masse ($\pu{g}$)
- $c$: Molarität ($\pu{mol/L}$)
- $\chi$: Molenbruch (Einheitslos)
Einheiten jonglieren!
#### Umgehen mit Rechnungen
GG Methode: Gegeben/Gesucht
- Markiere was gegeben ist. Reicht das Gegebene bereits um das Problem zu lösen?
- Falls nicht-> Notiere neue gesuchte. Hast du Formeln um diese zu finden?
- etc.
- $pV=nRT$
Vor-Zurück Methode:
- Skizziere "Zubereitung"
- Verwende GG um herauszufinden wo beginnen/ enden
- Rechen schrittweise entlang der Zubereitung
#### Equilibrien
Equilibrien stellen sich ein, wenn wir “lange” warten.
Systeme im Equilibrium sind dann bestimmt durch die Gleichgewichtskonstante.
Wir erhalten die Gleichgewichtskonstante aus dem Massenwirkungsgesetz. Dh.
$$\ce{A + B <=> C + D}$$
Wird zu:
$$K = \frac{[C][D]}{[A][B]}$$
Wir bemerken dass Summen zu Multiplikationen werden. Daraus folgt auch, dass Multiplikationen zu Hochrechnungen werden.
$$\ce{A + A + A <=> B + B + C}$$
$$K = \frac{[B]^{2}[C]}{[A]^{3}}$$
# How to Ersti:
[[Ersti_Guide]]