$\newcommand{\dede}[2]{\frac{\partial #1}{\partial #2} }
\newcommand{\dd}[2]{\frac{d #1}{d #2}}
\newcommand{\divby}[1]{\frac{1}{#1} }
\newcommand{\typing}[3][\Gamma]{#1 \vdash #2 : #3}
\newcommand{\xyz}[0]{(x,y,z)}
\newcommand{\xyzt}[0]{(x,y,z,t)}
\newcommand{\hams}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2} + \dede{^2}{y^2} + \dede{^2}{z^2}) + V\xyz}
\newcommand{\hamt}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2} + \dede{^2}{y^2} + \dede{^2}{z^2}) + V\xyzt}
\newcommand{\ham}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2}) + V(x)}$
# Lektion
## Repe
## Pourbaix Diagramme
Wir sehen am Diagramm folgende Eigenschaften:
- Aluminium ist bei std Bedingungen instabil, und zerfällt zu $\ce{Al2O3}$
- Die gestrichelten Balken zeigen den Existenzbereich von Wasser an, wir sehen also das Stabiles Al und Wasser nicht koexistieren (thermodynamisch gesehen)
- Die Passiverungseigenschaft von Al geht kaputt bei pH ausserhalb von 4-8
## Koordinationschemie
### KZ vs OZ
Koordinationszahl: Anzahl Liganden
Oxidationszahl: Anzahl abgegebener Elektronen
Diese Unterscheiden sich primär deswegen weil es verschiedene Ligandentypen gibt (X $1e^-$, L $2e^{-}$) (Bei L Liganden ändert sich die OZ nicht da beide Elektronen vom Liganden kommen)
### Koordinationsgeometrien
Wir beschränken uns in ACAC I vor allem auf das oktaedrische, tetraedrische und quadratisch planare Komplexe.
Die Vielfalt an Komplexgeometrien lässt sich durch die Ligandenfeldtheorie (ACACII) beschreiben.
Für die Komplexe welche für uns in ACACI wichtig sind gilt die einfachere Kristallfeldtheorie.
Idee:
Wir betrachten die elektrostatische Interaktion zwischen den d-Orbitalen des Metalls und den Liganden.
Wir sehen das je nach Ligandenanordnung verschiedene Orbitale mehr oder weniger destabilisiert werden (mehr oder weniger elektronendichte vorweisen).
Dies führ zu unterschiedlichen Energien in den Orbitalen. Die Elektronen ums Atom bewegen sich dann in diese tieferen Orbitale. Dadurch ist die Geometrie des Komplexes grösstenteils durch die Anzahl Elektronen ums Zentralatom gegeben.
Deshalb ist Elektronenzählen eine wichtige Fähigkeit!
### Chiralität
Wichtig für Biologie, Katalyse, Polarisation
Chiralität/Händigkeit
Beispiel: Talidomide
Tipp:
Achte dich im Alltag mal drauf welche Dinge chiral sind, warum wohl?
Dentatizität - Chelatliganden
Wir sehen am Diagramm folgende Eigenschaften:
- Aluminium ist bei std Bedingungen instabil, und zerfällt zu $\ce{Al2O3}$
- Die gestrichelten Balken zeigen den Existenzbereich von Wasser an, wir sehen also das Stabiles Al und Wasser nicht koexistieren (thermodynamisch gesehen)
- Die Passiverungseigenschaft von Al geht kaputt bei pH ausserhalb von 4-8
## Koordinationschemie
### KZ vs OZ
Koordinationszahl: Anzahl Liganden
Oxidationszahl: Anzahl abgegebener Elektronen
Diese Unterscheiden sich primär deswegen weil es verschiedene Ligandentypen gibt (X $1e^-$, L $2e^{-}$) (Bei L Liganden ändert sich die OZ nicht da beide Elektronen vom Liganden kommen)
### Koordinationsgeometrien
Wir beschränken uns in ACAC I vor allem auf das oktaedrische, tetraedrische und quadratisch planare Komplexe.
Die Vielfalt an Komplexgeometrien lässt sich durch die Ligandenfeldtheorie (ACACII) beschreiben.
Für die Komplexe welche für uns in ACACI wichtig sind gilt die einfachere Kristallfeldtheorie.
Idee:
Wir betrachten die elektrostatische Interaktion zwischen den d-Orbitalen des Metalls und den Liganden.
Wir sehen das je nach Ligandenanordnung verschiedene Orbitale mehr oder weniger destabilisiert werden (mehr oder weniger elektronendichte vorweisen).
Dies führ zu unterschiedlichen Energien in den Orbitalen. Die Elektronen ums Atom bewegen sich dann in diese tieferen Orbitale. Dadurch ist die Geometrie des Komplexes grösstenteils durch die Anzahl Elektronen ums Zentralatom gegeben.
Deshalb ist Elektronenzählen eine wichtige Fähigkeit!
### Chiralität
Wichtig für Biologie, Katalyse, Polarisation
Chiralität/Händigkeit
Beispiel: Talidomide
Tipp:
Achte dich im Alltag mal drauf welche Dinge chiral sind, warum wohl?
Dentatizität - Chelatliganden