$\newcommand{\dede}[2]{\frac{\partial #1}{\partial #2} }
\newcommand{\dd}[2]{\frac{d #1}{d #2}}
\newcommand{\divby}[1]{\frac{1}{#1} }
\newcommand{\typing}[3][\Gamma]{#1 \vdash #2 : #3}
\newcommand{\xyz}[0]{(x,y,z)}
\newcommand{\xyzt}[0]{(x,y,z,t)}
\newcommand{\hams}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2} + \dede{^2}{y^2} + \dede{^2}{z^2}) + V\xyz}
\newcommand{\hamt}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2} + \dede{^2}{y^2} + \dede{^2}{z^2}) + V\xyzt}
\newcommand{\ham}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2}) + V(x)}$
# Lektion
# Sillén Diagramm:
## Log Verschiebung
## Säure/Base Gemische
# Säuredefinitionen
#### Brönsted Lowry:
Protonendonator
#### Lewis:
Elektronenpaar Akzeptor
Why?
Kann zB Basen Neutralisieren. Bsp.
$\ce{BF3 + NH3 -> BF3NH3}$
## Säure abschätzen
### Reminder
Was macht eine Starke säure stark?
Säuresstärke: Wie ‘gerne’ die Säure das Proton abgibt. Dieses ‘gerne’ ist quantifiziert durch die Lage des Glgw. Siehe $K_{a}=\ce{\frac{[H+][A-]}{[HA]}}$
$pK_{a}$ klein -> $K_{a}$ gross -> Eher auf Produktseite
### Säurestabilität
Eine Molekül ist um so saurer, je stabiler die konj Base ist (wenn $[A^{-}]$ ‘lieber’ existiert, so ist das Equilibrium auch eher auf Produktseite)
Kurze Eselsbrücke:
OXidation -> ABgabe von Elektronen
REDuktion -> AUFnahme von Elektronen
Repetition Oxidationsstufe:
Zählen von Partialladungen (Achtung bei Liganden)
Faktoren:
1) Hohe Oxidationsstuffe bei Oxosäuren. (Wenig Elektronen -> $O$ muss mehr Elektronendichte an Metal ‘verschwenden’ -> Hat weniger Elektronen da um $H^{+}$ zu behalten)
2) Schwächere Bindung zu $H$ -> $H^{+}$ wird ‘lieber’ abgegeben.
3) Wasserstoffhalogenide sind saurer je ‘weicher’ das Halogenid ist.
4) Wasserstoffbrücken stabilisieren die konj Base/Säure
5) Induktive Effekte (elektronenziehende Substituenten) entfernen Elektronen aus der Bindung zum H -> Stärkere Säure
6) Resonnanz stabilisiert die konj Base -> Stärkere Säure
## HSAB
Stärkstes Tool für intuitives “Reaktionen-raten”
More in ACOCII
Bindungen/Reaktionen zwischen Hard-Hard und Soft-Soft sind Stark.
Hard vs Soft Ions:
Hard = Klein und stark geladen
Bsp: $\ce{H+,Li+}$
Trend: Oben Links
Soft = Gross und leicht deformierbar
Bsp: $\ce{Cd^{2+} , Ag^{+}}$
Trend: Unten Rechts
Auch nützlich in OC
## Säure/Base Gemische
# Säuredefinitionen
#### Brönsted Lowry:
Protonendonator
#### Lewis:
Elektronenpaar Akzeptor
Why?
Kann zB Basen Neutralisieren. Bsp.
$\ce{BF3 + NH3 -> BF3NH3}$
## Säure abschätzen
### Reminder
Was macht eine Starke säure stark?
Säuresstärke: Wie ‘gerne’ die Säure das Proton abgibt. Dieses ‘gerne’ ist quantifiziert durch die Lage des Glgw. Siehe $K_{a}=\ce{\frac{[H+][A-]}{[HA]}}$
$pK_{a}$ klein -> $K_{a}$ gross -> Eher auf Produktseite
### Säurestabilität
Eine Molekül ist um so saurer, je stabiler die konj Base ist (wenn $[A^{-}]$ ‘lieber’ existiert, so ist das Equilibrium auch eher auf Produktseite)
Kurze Eselsbrücke:
OXidation -> ABgabe von Elektronen
REDuktion -> AUFnahme von Elektronen
Repetition Oxidationsstufe:
Zählen von Partialladungen (Achtung bei Liganden)
Faktoren:
1) Hohe Oxidationsstuffe bei Oxosäuren. (Wenig Elektronen -> $O$ muss mehr Elektronendichte an Metal ‘verschwenden’ -> Hat weniger Elektronen da um $H^{+}$ zu behalten)
2) Schwächere Bindung zu $H$ -> $H^{+}$ wird ‘lieber’ abgegeben.
3) Wasserstoffhalogenide sind saurer je ‘weicher’ das Halogenid ist.
4) Wasserstoffbrücken stabilisieren die konj Base/Säure
5) Induktive Effekte (elektronenziehende Substituenten) entfernen Elektronen aus der Bindung zum H -> Stärkere Säure
6) Resonnanz stabilisiert die konj Base -> Stärkere Säure
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Hard vs Soft Ions:
Hard = Klein und stark geladen
Bsp: $\ce{H+,Li+}$
Trend: Oben Links
Soft = Gross und leicht deformierbar
Bsp: $\ce{Cd^{2+} , Ag^{+}}$
Trend: Unten Rechts
Auch nützlich in OC